1.9g of CHxBry has same no. of atoms as in 0.6g og H2O. The value of x+y is ?

Dear student

Here one needs to use the concept of the moles. According to the question, first we need to find the number of moles of water in 0.6 g.
As per the molar mass of water is 18g/mol so in 18g, we have 1 mol of water. So
in 0.6g we have 0.618mol = 0.033 mol of water.Also one mole of water has hydrogen atoms = 2 mol so 0.033 mol of water have hydrogen = 2×0.033 = 0.0667 molsimilarly 1 mol of water has oxygen = 1 mol thus 0.033 mol of water have oxygen = 0.033 molthus the total number of atoms in 0.6g of water are 0.033+0.0667 = 0.1 molIn a similar way, one can find the molar mass of the given compound,C = 12, H = 1 and Br 80g/molso the molar mass of the given compound will be 12+x+80ythus 12+x+80y g of the compound has total number of atoms as (1+x+y)
thus 1.9 g of the compound has total number of atoms as:(1+x+y)(1.9)(12+x+80y)since this value can be taken as 0.1 mol so on solving the equation will be18x+7-61y = 0by hit and trial method, if one puts x = 1, so y = (25/61) which is fraction so can not be considered. If x = 2, y = (43/61) again fraction so not correcton putting x = 3, y =1so both x and y are integers here xso x+y =3+1=4


  • 2
What are you looking for?