​ .

Dear Student, 

The reactions involved are:
Combustion of benzene - C6H6 + 152O2  6CO2 + 3H2O  ; Hf=-3267 kJ mol-1Or, 6CO2 + 3H2O C6H6 + 152O2 ,Hf=3267 kJ mol-1 --1Formation of carbon dioxide -C + O2CO2   ;  Hf= -393.5 kJ mol-1   --2Formation of water:H2 + 12O2H2O ; Hf = -285.83 kJ mol-1  --3Formation of benzene:6C + 3H2C6H6 Now, Multiplying  3 by 3 and 2 by 6, 3H2 + 32O23H2O ;Hf = -285.83 kJ x 3 =-857.49 kJ mol-16C + 6O26CO2   ;  Hf= -393.5 x 6 =-2361 kJ mol-16CO2 + 3H2O C6H6 + 152O2 ,Hf=3267 kJ mol-1Adding the three equations, we get:6C + 3H2C6H6  ;  H = 3267 - 2361 - 857.49=48.51 kJ mol-1Thus, the heat of formation of benzene is 48.51 kJ mol-1
Regards

  • 0
What are you looking for?