every option with multiple choice want ans of every option and it is a multiple choice match column - Chemistry - Basic Concepts in Chemistry

Question

every
option with multiple choice want ans of every option and it is a
multiple choice match column

Vartika Jain · Accepted Answer

Dear Student,

(A)100 g of compound contains 52
17g of C, 13
04 g of H and 34 78 g of O
 Number of moles of C=52 1712=4
34 molNumber of moles of H=13 041=13
04 molNumber of moles of O=34 7816=2
17 molDividing each by the lowest, seeking the smallest whole number ratio which is 2
14 in this caseC=4 342 17=2H=13 042 17=6O=2 172
17=1Therefore, empirical formula =C2H6OEmpirical formula mass=2×12+6×1+16=46 Number of Empirical units=Molar massEmpirical formula mass=4646=1Hence molecular formula=(C2H6O)1=C2H6OHence, empirical formula=molecular formulaTherefore, correct option is (q)
(B)Mass of organic compound – 0
30gThe compound contains C , H & O elements
Mass of CO2 gas produced after combustion =0
44gMass of H2O produced after combustion = 0
18gCalculation of mass of carbon:C + O2 → CO2 12g               44g44g of CO2 contains 12g of carbon0
44g of CO2 contains 0
44×12 44 = 0
12gCalculation of mass of Hydrogen2H2 + O2 → 2H2O4g                     36g36g of water contains 4g of hydrogen0
18g of water contains 0 18436 = 0
02g% of C = Mass of carbon Mass of compound × 100= 0
120 30 × 100= 40%% of H= 0 020
30 × 100 = 6
6%% of oxygen = 100 -(%C +% H)= 100 – 46
66= 53 34% Element
%     composition
       % / Atomic weight
      Simple ratio Carbon              
40%         
          40/12 = 3
33
            3
33/3 33 = 1 Hydrogen
         6 66%
                6
66/1 = 6 66
           6
66/3 33 = 2 Oxygen
           53
34%
               53
34/16 =3 33         3
33/3
33 = 1Number of carbon atoms present in the given compound is 1Number of hydrogen atoms present in the given compound is 2 Number of oxygen atoms present in the given compound is 1 The empirical formula of given compound is CH2OBut here it isgiven than 1 molecule contains 2 O atomTherefore, a shoud be multiplied by 2i
e
 Molecular formula = C2H4O2Molecular mass = 2×12+4×1+16×2=60 gNow, 1 molecule of compound contains 4 H atomand 1 mol contains NA moleculesTherefore, 1 mol of compound contains 4NA H atomsHence, correct answer is (p)
(D)Molecular mass=2×V D
or, Molecular mass=2×46=92 gWeight of carbon =10
5 gWeight of hydrogen =1 gNumber of moles of C=10
512=0
875 molnumber of moles of H=11=1 molSimple ratio of C=0
8750 875=1Simple ratio of H=10 875=1
14Whole number of C=7Whole number of H=8Hence, empirical formula=C7H8Empirical mass=12×7+8×1=92 gNumber of empirical units=molecular massempirical formula mass=9292=1Hence,molecular formula=empirical formula=C7H8C7H8 + 9O2 → 7CO2 + 4H2O1 mol of hydrocarbon on combustion gives 7 moles of CO2 and 4 moles of H2OTherefore, moles of CO2 is greater than moles of H2OHence, the correct options are (q) and (r)
Similarly, answer can be calculated for C also