Example- 40   Calculate the empirical formula of a compound that contains 26.6% potassium, 35.4% chromium and 38.1% oxygen [Given K = 39.1; Cr = 52; O = 16]
Sol. Element                             Percentage                         Atomic mass            
       Potassium                             26.6                                        39.1
       Chromium                            35.4                                        52.0
       Oxygen                                 38.1                                        16.0
      Relative no.                       Simplest ratio                     Simplest whole no. ratio
      of atoms
      ​$\begin{array}{ccc}\frac{26.6}{39.1}=0.68 & \frac{0.68}{0.68}& 1\times 2=2\\ \frac{35.4}{52}=0.68 & \frac{0.68}{0.68}& 1\times 2=2\\ \frac{38.1}{16}=2.38 & \frac{2.38}{0.68}& 3.5\times 2=7\end{array}$          
Therefore emperical formula is $K_{2}C{r}_2{O}_7$.