Explain the formation of the complex [FeCl6]^4-.  Calculate magnetic moment and write the 'd' orbital configuration in the complex.

Dear Student,


In [FeCl6]4-, Fe exists as Fe2+Now, Valence shell electronic configuration of Fe=3d6 4s2Valence shell electronic configuration of Fe2+=3d6 Cl is a weak field field ligand and so no pairing occurs.The 3d orbital is not empty, so lone pair of electrons from Cl goes to one 4s, three 4p and two 4d orbital giving sp3d2 hybridisation. Magnetic moment =n(n+2)Here number of unpaired electrons=4So, Magnetic moment=4(4+2)=24=4.89 B.M. 

  • 3
What are you looking for?