In the electrolysis of 7.2L aqueous solution of CuSo4 a current of 9.65 A passed for hour. Calculate the PH of the solution after electrolysis

Dear Student,

Q=I×t   = 9.65 × 60 ×60   = 34740 C1 mol of electron = 96500 CTherefore, moles of electrons in the circuit=3474096500=0.36 mol e-Electrolysis rxn of aq. CuSO4 solution At anode : At cathode : Cu2+ + 2e-CuAt anode : 4OH- O2 + 2H2O + 4e-The pH of the solution is due to the presence of OH- ions4 mol of electron deposits 1 mole of O2, so mol of O2 deposited= 0.364=0.09Mole of OH-= 14Mole of O2Therefore, Moles of OH-=14×0.09=0.0225pOH=14-pH=-log[OH-][OH-]=0.02257.2=0.0031pH=14+log[OH-]=14+ log(0.0031)=11.49

  • 0
What are you looking for?