Solve this: Given standard electrode potentials : - Chemistry -

Question

Solve this:
Given standard electrode potentials :
Fe3 + + 3e- → Fe
E0 = -0 036V
Fe2 + + 2e → Fe E0 = -0
44V
The standard electrode potential E0 of Fe3
+ + e - → Fe2+ is :
(A)-0 476 volt
(B) -0 404 volt
(C) 0 440 volt
(D) 0 772 volt

Vartika Jain · Accepted Answer

Dear Student,

(i) Fe3+ + 3e- → Fe∆G°1=-nFE°1           =-3F×(-0
036)           =0
108F(ii) Fe2+ + 2e- → Fe∆G°2=-nFE°2           =-2F×(-0
44)           =0
88FWe requireFe3+ + e- → Fe2+This can be obtained by substracting (ii) from (i)∆G°=∆G°1-∆G°2-nFE°=0
108F-0 88F-1×F×E°=-0 772For, E°=0
772 VHence, correct answer is (D)

Solve this: Given standard electrode potentials : Fe3 + + 3e- → Fe E0 = -0.036V Fe2 + + 2e → Fe E0 = -0.44V The standard electrode potential E0 of Fe3 + + e - → Fe2+ is : (A)-0.476 volt (B) -0.404 volt (C) 0.440 volt (D) 0.772 volt

Solve this:
Given standard electrode potentials :
Fe³ ⁺ + 3e^- $\to$ Fe E⁰ = -0.036V
Fe² ⁺ + 2e $\to$ Fe E⁰ = -0.44V
The standard electrode potential E⁰ of Fe³ ⁺ + e ^- $\to$ Fe²⁺ is :
(A)-0.476 volt
(B) -0.404 volt
(C) 0.440 volt
(D) 0.772 volt