the vapour density of pure gaseous product of a solid element burnt in a oxygen without any change in a volume is 32 . it equivalent mass is  ???

Dear Student,

Mol. wt= 2×Vapour density = 2×32=64Now, let x = no. of atoms of element, ExE +O2  ExO2        1 vol.    1 vol.According to Avogadro's law, 1 mol of O2= 16×2=32 gSo, 64 g of ExO2 contain oxygen=32 gTherefore, wt. of element=64-32=32 gWe know that, wt. of elementwt. of oxygen=Eq. wt of elementEq. wt of oxygenor, Eq wt. of element=wt. of elementwt. of oxygen×8=3232×8=8
 

  • 2
What are you looking for?