Pls solve

Q121. Following five solution of KOH were prepare as- 

            First                               0.1 moles in 1 L
           Second                          0.2 moles in 2 L
 ​     ​      Third                            0.3 moles in 3 L     
            Fourth          ​                 0.4 moles in 4 L
             Fifth            ​                 0.5 moles in 5 L

         The pH of resultant solution is :-

    (1) 2                            (2) 1                        (3) 13                        (4) 7

Dear Student,


We know that, Moles of final solution = sum of the moles of five solutionsi.e. Moles of final solution = 0.1+0.2+0.3+0.4+0.5                                              =1.5Now, [KOH] =MolesTotal Volume=1.515= 0.1Since KOH is a strong baseSo, Moles of KOH = Moles of OH-So, pH = 14- pOH             =14 -(- log [OH-])             =14+log(0.1)             =14-1             =13Hence, correct answer is (3)             

  • 2
What are you looking for?