Solve number 53 plz 53 The mass of sodium chloride formed when 5 3 g of sodium carbonate is - Chemistry - Analytical Chemistry Uses of Ammonium Hydroxide and Sodium Hydroxide

Question

Solve number 53 plz
53 The mass of sodium chloride formed when 5 3 g of sodium
carbonate is dissolved in 250 ml of 1 2 ?
(A) 5 85 g (B) 7 32 g
(C) 11 7 g (D) 58 5 g

Manasa Hegde · Accepted Answer

Dear Student,

The equation for the given reaction is Na2CO3 + 2HCl →2NaCl + H2O +CO21 mole of Na2CO3 + 2 mole of HCl gives 2 mole of NaCl 105
98g of Na2CO3 + 73 g of HCl gives 117g of NaCl The amount of product is determined by the limiting reagent
 Let us calculate the mass of HCl used in this reaction,Molarity = no
 of molesvolume of solution in litre, therefore, no
 of moles = M x V = 0
5 x 0 250 = 0
125molesObserve the relation between the no
 of moles of sodium carbonate and no
 of moles of HCl  No
 of moles of sodium carbonate should be half of no
 of moles of HCl no
 of moles of Na2CO3=weighed massmolar mass=5
3105 98=0 55 molesThe no
 of moles of sodium carbonate is less than hald of no
 of moles of HCl, 0 55<12x0 125
 Thus sodium carbonate is the limiting reagent
now,105
98g of sodium carbonate gives 117g of sodium chloride, so 5
3g of sodium carbonate gives, 117 x 5
3105 98 = 5 85g of NaClso the answer is option
(a)

Regards,

Solve number 53 plz 53. The mass of sodium chloride formed when 5.3 g of sodium carbonate is dissolved in 250 ml of 1 2 ? (A) 5.85 g (B) 7.32 g (C) 11.7 g (D) 58.5 g

Solve number 53 plz
53. The mass of sodium chloride formed when 5.3 g of sodium carbonate is dissolved in 250 ml of $\frac{1}{2}$ ?
(A) 5.85 g (B) 7.32 g
(C) 11.7 g (D) 58.5 g